還原鐵粉如何加工目錄

還原鐵粉如何控制碳含量和氫損

鉻鐵粉還原法

探究二：精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：【物質制備】利用綠礬制備精還原

還原鐵粉是一種重要的化學品，用于鐵合金的制造、金屬粉末的燒結等。原料準備:將鐵粉和還原劑按一定比例混合。可以選擇還原劑的種類。例如，調色劑、氫氣等。\\

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2.還原反應:在高溫反應器中加入混合原料，進行還原反應。需要控制反應溫度，時間，氣氛等參數。\\

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3.過濾分離:反應結束后，對反應產物進行過濾分離，去除雜質和未反應的原料。\\

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4.干燥成品:過濾后的產物經過干燥處理，得到還原鐵粉成品。\\

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5.檢驗質量:對成品進行質量檢驗，包括粒度、化學成分、磁性等指標。\\

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以上是還原鐵粉加工過程中需要注意的是，控制加工過程中的反應條件，保證產品質量。另外，還原鐵粉是易燃易爆物品，操作時要注意安全。

還原鐵粉如何控制碳含量和氫損

還原鐵粉按生產工藝可分為兩個階段。第一步，在隧道窯中取固體碳還原海綿鐵，然后經過粉碎機粉碎成粉末，也就是我們常說的一次還原。

鐵粉被還原一次之后，在帶燃氣灶中分解氨和氫進行除氧和除碳，這個階段是二次還原粉末完成。

控制這兩個階段的氫損失和碳含量是關鍵的技術問題。

美奇冶金的試驗人員在一次還原時以還原終點為好，此時會發生滲碳現象，但之后可以完全脫離。

在二次還原中，高溫區域以水為脫碳劑，低溫區域控制氣氛露點，防止鐵粉表面的氧化，低碳?可以得到低氫還原鐵粉。

從技術角度來說，“二次還原”很容易被誤解，因為第一次不能完全還原，會再次被還原，所以“脫碳還原”更能說明問題。

鉻鐵粉還原法

展開一切。

鉻鐵。

高碳鉻(含碳4~8%)、中碳鉻(含碳0.5~4%)、低碳鉻(含碳0.15~0.50%)、微碳鉻(含碳0.06%)、超微碳鉻(炭)含素小于0.03%)，金屬鉻，硅鉻合金。

鉻:由鉻和鐵組成的鐵合金是煉鋼的重要合金添加劑。

cr2o鐵礦冶煉一般要求為340 ~ 50%，鉻鐵比率大于2.8。

近年來大量生產的鉻含量為50%的“鉻鐵礦”，是一種含有鉻鐵比低的Cr2O3的礦石。

鉻鐵礦不同含碳量分為碳鉻鐵礦(包括裝料級鉻鐵礦)、中碳鉻鐵礦、低碳鉻鐵礦、微碳鉻鐵礦等。

常用的有鉻合金、鉻鐵礦等。

鉻鐵礦主要是作為鉻的合金添加劑使用，過去是在鉻精煉后添加的。

由于冶煉不銹鋼等低碳鋼品種必須使用低、微碳鉻鐵礦，精煉鉻鐵礦生產一時得到了較大規模的發展。

由于煉鋼工藝的改進，現在用AOD法(見爐外精煉)等生產不銹鋼等鋼種時，用碳素鉻鐵礦(主要是料級鉻鐵礦)堆爐，因此后期調整加低、微碳素鉻鐵礦成分現在鉻鐵礦生產的重點是制造碳素鉻鐵礦。

用碳鉻還原電爐冶煉，采用焦炭做還原劑，硅石或鋁土礦做溶劑。

渣成分一般為SiO227 ~ 33%， MgO30 ~ 34%， Al2O326 ~ 30%， Cr2O3 < 9.0%。

為了形成碳化鉻，含有4 ~ 9%的碳。

現代冶煉鉻還原電爐容量，一般采用鉻鐵礦容量10000 ~ 3000 ~ 4000千瓦，冶煉電耗??時/噸。

冶煉鉻合金的電爐與鉻鐵礦還原電爐相似，冶煉方法有一步法和兩步法。

一步法將鉻鐵礦、硅石、焦炭配合冶煉溶劑。

采用碳鉻、硅石、焦炭兩步煉渣法為原料，冶煉工藝大致與硅鐵生產相同。

每噸冶煉電的消耗是3000 ~ 4000千瓦??時間左右。

中、低、微碳鉻鐵硅鉻合金，以鉻鐵礦和石灰為原料，用1500 ~ 6000千伏電爐精煉脫硅，高堿度爐渣操作(CaO/SiO2 1.6 ~采用1.8)。

鉻鐵礦也用大規模的熱兌工藝生產。

生產使用兩臺電爐。一爐冶煉硅鉻合金，一爐熔化鉻礦和石灰組成的溶礦渣。

精煉反應分兩個階段在兩個桶中進行。①熔化爐的熔化在注入第一桶后，在另一桶中熔化硅鉻合金，由于熔化氧化劑過量大，需熔化硅足，含硅0.8%，含碳0。降低鉻鐵微碳02%。

②將第一罐反應后的廢渣(含Cr2O3的15%)轉移到第二罐后，將硅鉻電爐煉成的鉻合金(含45%)加熱熔化到廢渣上。反應后得到初步脫氧硅鉻合金(含約25%)。

氧法精煉中，以低碳鉻、液態碳鉻為原料，吹煉時在熔池中加入少量石灰、螢石渣，出鐵前加入硅鉻合金或硅鐵以回收渣中的鉻。

微碳鉻的吹煉，只有在一定的真空度下才有可能。

在真空固態中用碳法精煉，磨出一部分微細的高碳鉻作為氧化劑，加入玻璃或其他粘合劑，壓成塊，低溫干燥后，在車底式真空爐內，0.5 ~ 10毫米汞柱，1300 ~在1400℃的溫度下加熱還原35 ~ 50小時。含碳比0.03%低的微碳鉻可以得到0.01%。

鉻通過中間介質:鉻合金的熔融進入鐵、鋼材和許多超合金中。

用碳和硅在高溫下生成。

在電弧熔爐中，用火法冶金還原鉻鐵礦。

鉻合金本質上是鐵和鉻的合金，人為地加入了相當量的碳和硅。

探究二：精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：【物質制備】利用綠礬制備精還原

探究2(1)。

(2)供給熱量(3)B。

(4)去除裝置內的氧氣(或空氣)，防止爆炸。

收集廢氣來聽聲音。

(5)沒有變化。

(6) 0.6% 1.6%。

1 .一氧化碳在高溫下還原三氧化二鐵生成鐵和二氧化碳。

;(2)炭在高溫下有兩個作用，一個是產生一氧化碳，另一個是產生高溫;(3)按順序組裝儀器，檢查設備的氣密性，測量樣品和所需設備的質量。慢慢地放入潔凈干燥的h2，點燃C的酒精燈，分別熄滅A的酒精燈，放入少量的h2，再次測量所需裝置的質量。(4)步驟③的目的是為了防止爆炸，排出空氣裝置，收集廢氣并驗證純度。(5)濃硫酸的作用是吸收水蒸氣，堿石灰也能吸收水蒸氣，故若裝置D缺乏，所測氧元素的質量分數不變;(6)生成的甲烷的質量為次。

48 132。

0.440克。

我明白。

來生成。

假設質量是0.16克。

質量。

180 16。

0.16克。

我明白。

質量。

這是樣本中碳的質量分數。

樣本碳元素質量分數為6%;氧氣的質量分數是1.6%。

點評:這是非常典型的探究題，題目給出的知識沒有學過，比較陌生，但是重點考察反應思想、裝置等，所以這類題目不要怕，好好審題就行了。